实验室制硝酸（实验室制硝酸利用硫酸什么性质）

本文目录一览：

• 1、实验室和工业制取铁、氨、硝酸的化学方程式。谢谢!!!
• 2、化学实验室中怎么制造盐酸,硫酸,硝酸
• 3、实验室中怎样制取硝酸?
• 4、实验室制取硝酸的方法是什么?(写出化学式最好哦)
• 5、实验室可用NaNO3和浓硫酸反应制取少量的硝酸
• 6、实验室用什么方法制硝酸?谢谢了,大神帮忙啊

实验室和工业制取铁、氨、硝酸的化学方程式。谢谢!!!

制氯气。MnO2+4HCl（浓）＝MnCl2+Cl2+H2O条件加热。氨气。2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3+2H2O条件加热。一氧化氮。3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O 二氧化氮。Cu+4HNO3（浓）＝Cu（NO3）2+2NO2+2H2O。谢谢。

+ NH3↑ 实验室快速制得氨气的方法。用浓氨水加固体NaOH制备氨气。

NH4Cl（固态）+Ca（OH）2（固态）==2NH3↑+CaCl2+2H2O。实验室，氨常用铵盐与碱作用或利用氮化物易水解的特性制备。分为工业制法和实验室制法。

工业合成氨反应的化学方程式为：N+3H2NH（催化剂、高温高压条件下）反应过程采用铁触媒（以铁为主混合的催化剂），铁触媒在500°C时活性最大，这也是合成氨选在500°C的原因。

NH4NO3+CaCO3=Ca（NO3）2+NH3（气体符号）+H2O 所有含氨根离子的盐，例如上面所举的硝酸氨（碳酸氨，碳酸氢铵，硫酸氨和氯化铵等）都可以和熟石灰反应，生成氨气，因此都可以用来制氨气，书写时注意配平。

化学实验室中怎么制造盐酸,硫酸,硝酸

1、实验室里条件有限不能做做的，五氧化二磷溶于水磷酸是可以制的，但是硝酸要五氧化二氮也是有危险的。有毒，氯气和氢气反应制得氯化氢气体，溶于水得到盐酸，也是有危险的，因为氯气有有毒。

2、盐酸和硝酸都是易挥发酸，可用高沸点酸与其共热得到。硫酸本身就是高沸点酸可用沉淀转化法制得。

3、盐酸：从海水中蒸发出粗盐，加入试剂，沉淀钙镁等离子后得精盐。之后制成精制氯化钠溶液，电解后可得氯气，氢气，两者点燃合成。

4、硫酸是硫在氧气中燃烧生成二氧化硫与水反应在氧化，硝酸是氨气的催化氧化产物与水反应再氧化，盐酸是氢气与氯气反应生成氯化氢溶于水制得的。

5、便可得到浓度95％－98％的商品硫酸． 其他方法 磷酸反应后，利用磷石膏，工业循环利用，使用二水法制硫酸。

6、需要注意，硝酸是一种强酸，具有强腐蚀性和危险性。在进行提纯硝酸的实验时，应该佩戴适当的防护设备（如眼镜、手套和实验室外套），并在通风良好的环境下进行操作。

实验室中怎样制取硝酸?

[操作]在曲颈甑内装入20g硝酸钠和 20mL浓硫酸，先用小火加热，然后再逐渐升高温度，即可看见接受器的圆底烧瓶中，有硝酸蒸气冷凝而成的液体。由于加热，少量的硝酸会发生分解，有NO2生成，制得的硝酸略呈淡黄色。

简单的方法可以通过蒸发和结晶来提纯硝酸。下面是一种常见的简单方法： 准备实验室器材，需要一个耐酸的容器（如玻璃容器）、一个加热设备（如加热板）、一个温度计、过滤纸和一个容器用于收集提纯后的硝酸。

原料：浓硫酸，硝酸钠设备：烧瓶，玻璃管，烧杯，橡皮塞，加热设备（酒精灯，煤气灯等）原理：不挥发酸制备挥发性酸：H2SO4（l）+NaNO3（s） = Na2SO4（s）+ HNO3（g） 步骤：烧瓶中加入沸石，浓硫酸，硝酸钠。

实验室制取硝酸的方法是什么?(写出化学式最好哦)

1、硝酸的制取有三种方式，分别是硝酸盐法、光氧化法、彩虹法，方式如下：硝酸盐法：将硝酸盐（如硝酸钾、硝酸钠等）与浓硫酸反应，生成硝酸和硫酸盐。反应式为：H2SO4+KNO3→KHSO4+HNO3。

2、硝酸的制取主要有三种方法：硝酸盐法、光氧化法和 Ostwald 过程（彩虹法）。 硝酸盐法：通过将硝酸盐（例如硝酸钾或硝酸钠）与浓硫酸反应，生成硝酸和相应的硫酸盐。化学反应式为：H2SO4 + KNO3 → KHSO4 + HNO3。

3、盐酸和硝酸都是易挥发酸，可用高沸点酸与其共热得到。硫酸本身就是高沸点酸可用沉淀转化法制得。

实验室可用NaNO3和浓硫酸反应制取少量的硝酸

1、NaNO3+H2SO4（浓） NaHSO4+HNO3↑（2）如使用NaNO3溶液HNO3不易挥发出来。（3）加热温度过高会使硝酸分解。（4）硝酸具有强氧化性，能腐蚀橡胶制品。 根据实验室制硝酸的注意事项，不难找到答案。

2、[操作]在曲颈甑内装入20g硝酸钠和 20mL浓硫酸，先用小火加热，然后再逐渐升高温度，即可看见接受器的圆底烧瓶中，有硝酸蒸气冷凝而成的液体。由于加热，少量的硝酸会发生分解，有NO2生成，制得的硝酸略呈淡黄色。

3、此原理为用高沸点难挥发的酸制低沸点不易挥发的酸，浓硫酸的沸点高且不易挥发。

4、实验室制硝酸：浓硫酸和NaNO3固体混合微热 NaNO3+H2SO4（浓）=加热=NaHSO4+HNO3↑ 反应原理是高沸点酸（浓硫酸）制低沸点酸（硝酸），条件是微热，不能加强热（强热时硝酸易分解）。

5、原料：浓硫酸，硝酸钠设备：烧瓶，玻璃管，烧杯，橡皮塞，加热设备（酒精灯，煤气灯等）原理：不挥发酸制备挥发性酸：H2SO4（l）+NaNO3（s） = Na2SO4（s）+ HNO3（g） 步骤：烧瓶中加入沸石，浓硫酸，硝酸钠。

实验室用什么方法制硝酸?谢谢了,大神帮忙啊

1、[操作]在曲颈甑内装入20g硝酸钠和 20mL浓硫酸实验室制硝酸，先用小火加热，然后再逐渐升高温度，即可看见接受器实验室制硝酸的圆底烧瓶中，有硝酸蒸气冷凝而成的液体。由于加热，少量的硝酸会发生分解，有NO2生成，制得的硝酸略呈淡黄色。

2、简单的方法可以通过蒸发和结晶来提纯硝酸。下面是一种常见的简单方法实验室制硝酸： 准备实验室器材，需要一个耐酸的容器（如玻璃容器）、一个加热设备（如加热板）、一个温度计、过滤纸和一个容器用于收集提纯后的硝酸。

3、盐酸：电解食盐水，将得到氢气，氯气，氢氧化钠。将氯气通入水，得到次氯酸，盐酸，次氯酸在光照下分解成盐酸，氧气。

4、首先浓酸没有在实验室制备的，一般用都买的，稀酸由浓酸稀释而成。

5、浓硝酸在0℃下就会慢慢分解，室温下也是，温度高的时候分解速度明显加快。